Terminversuch 3 - KFeS2

So..
Ich und Philgrübeln über die Herstellung von Kaliumthioferrat(III).
Ich finde nirgends eine reaktionsgleichung, geschweigedenn überhaupt Informationen...
Guckt man sich dir Edukte an wird einem Schnell Klar, dass es keine Legitimation für die Verwendung von Na2Co3 gibt...
Es sollte ähnlich verlaufen wie der Freiberger aufschluss...

Die Idee sieht wie folgt aus:

6Fe + 13S + 3K2CO3 + Na2CO3 ---> 6KFeS2 + 4CO2 + NaSO4

Redoxmäßig sieht das schon mal klasse aus. Aber wir gehen davon aus, dass Schwefeldioxid entstehen sollte....
Aber was zum Henker passiert dann mit dem Scheiß Natrium-Kation?
Es muss ein Wasserlösliches Natriumsalz entstehen. Natriumsulfat ist somit die einzige Lösung! Oder?
Es könnte auch Natriumthioferrat (NaFeS2) entstehen, bin aber nicht sicher ob das Wasserlöslich ist, oder Natriumthiosulfat (Na2S2O3)...

Keine Ahnung!! Ich finde unsere Reaktionsgleichung sieht sehr gut aus!! Oder??

Wer noch was weiß, bitte hier Antworten

Hey Nils und co!
Wir machen am Dienstag Kolloqu zu diesem Versuch und ich hatte auch meine Probleme damit gehabt!
Ich denke ich habe aber hier die ultimative Lösung^^
2Fe + 6S + K2CO3 + Na2CO3 ---> 2KFeS2 + 2CO2 + SO2 + Na2S
Die müsste normal richtig sein.
Wenn man dann mit Wasser auslaugt dann reagiert das Na2S zu H2S-Gas und NaOH.
Na2S + 2 H2O ---> 2NaOH + H2S

Was meint ihr?

Zuletzt geändert von Sepp am So 25. Apr 2010, 18:00, insgesamt 2-mal geändert.

Sieht sehr gut aus Ist aber glaub ich nur K2CO3 auf der linken Seite (also nicht 2). Dann passts sowohl von der Anzahl der Elektronen, als auch von der Stöchiometrie.

Ja ist richtig...habs grad verbessert!
Was habt ihr für eine Antwort auf die Frage warum man zwei unterschiedliche Carbonate einsetzt und welche Funktion diese haben?

Also, beim Soda-Pottasche-Aufschluss für z.B. BaSO4 hat man ja auch eine Mischung aus K2CO3 und Na2CO3 dazugegeben. Siehe hier: http://de.wikibooks.org/wiki/Praktikum_ ... Aufschluss
>> "Durch die Verwendung eines Salzgemisches aus Soda und Pottasche wird der Schmelzpunkt gegenüber den reinen Verbindungen abgesenkt." Sollte hier dann wohl auch so sein, vor allem wenn man sich den Schmelzpunkt von Eisen anguckt... >1500°C

Jo das hab ich mir auch gedacht. Durch die Verunreiningung wird der Schmelzpunkt herabgesetzt!